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Le tableau périodique devrait-il être repensé? Les médias britanniques: ou deviendront un travail urgent

Agence de presse Xinhua, Pékin, le 7 mars - Spécialiste des nouveaux médias , des médias britanniques ont déclaré que certaines personnes doutaient que le tableau périodique actuel soit le meilleur arrangement.

Selon le rapport du site Web britannique New Scientist Weekly du 26 février, les éléments chimiques sont classés en fonction du nombre de protons dans le noyau. De plus, la nature des éléments est principalement déterminée par la disposition des électrons extranucléaires.

L'élément le plus léger ne comporte qu'une couche électronique et l'élément le plus lourd comporte davantage de couches électroniques. Ce qui détermine réellement la nature de chaque élément est le nombre d'électrons le plus à l'extérieur.

La disposition du tableau périodique des éléments est liée au nombre d'électrons extérieurs, c'est-à-dire que les éléments ayant le même attribut sont rangés dans la même famille. Par exemple, le nombre d'électrons situés le plus à l'extérieur du premier élément de groupe est égal à 1 et le nombre d'électrons situés le plus à l'extérieur du deuxième élément de groupe est égal à 2. Mais ils ne sont pas toujours aussi parfaitement assortis.

1. Où devrait être l'hydrogène?

Le nombre d'électrons dans la couche d'hydrogène la plus externe étant égal à 1, on peut donc penser qu'il devrait en fait être dans cette position, c'est-à-dire dans le premier groupe, après le lithium et le sodium, qui n'ont également qu'un électron externe. Cependant, l'hydrogène est un gaz, pas un métal, donc ses propriétés ne correspondent pas.

La couche d'hydrogène la plus extérieure n'a qu'un électron, et il suffit qu'un électron parvienne à un état stable, c'est donc un élément très actif. En ce sens, elle est plus complexe avec le 17e élément. Proche, c'est-à-dire un élément halogène tel que le chlore. Ces éléments n'ont besoin que d'un électron pour atteindre un état stable. De par sa nature, l'hydrogène est plus proche du chlore que du lithium.

2. Pourquoi le mercure et l'or sont-ils si bizarres?

Le mercure est liquide à la température ambiante. En ce sens, il est complètement différent des autres membres du groupe 12, ce sont tous des métaux solides.

Dans le tableau périodique, plus il y a d'éléments, plus les protons du noyau sont chargés positivement. Cela crée une plus grande aspiration sur les électrons extranucléaires, ce qui signifie qu'ils doivent courir de plus en plus vite. Selon la théorie de la relativité d'Einstein, leur masse réelle est donc beaucoup plus grande que la masse normale des électrons, ce qui augmente l'attraction interne. Le mercure émet des électrons à une vitesse pouvant atteindre 58% de la vitesse de la lumière, si étroitement utilisés qu'ils ne peuvent pas être liés à d'autres atomes et ne peuvent donc pas devenir solides. La même raison explique pourquoi l'or est l'or, une couleur unique dans les métaux: l'effet relativiste modifie la manière dont les électrons absorbent la lumière.

Problème de zone 3.F

La troisième famille comporte deux éléments pouvant appartenir à d'autres lieux. En regardant le tableau périodique, une couche électronique d'électrons forme une série de pistes, et chaque fois qu'un électron remplit une piste, il entre dans la piste suivante. À partir du 57ème élément (), les électrons ont commencé à entrer dans la nouvelle orbite, l'orbite F. Pour refléter cela, le tableau périodique des éléments sépare les éléments qui composent la zone F au bas du tableau périodique, laissant un vide dans la troisième famille.

Le rapport indique toutefois que les scientifiques se demandent toujours quels éléments de la zone F devraient être classés en premier. Certains chimistes insistent pour que l'ordre soit déterminé par commande électronique, c'est-à-dire pour maintenir l'ordre actuel, en plaçant 镧 et à l'extrême gauche de la zone F. D'autres pensent qu'il est préférable de classer les 镥 et 铹 les plus à droite selon leurs propriétés chimiques (telles que le rayon atomique et le point de fusion).

Tous ces problèmes ont amené certains chimistes à penser que le tableau périodique des éléments devait être repensé.

Le chimiste canadien à la retraite Fernando Dufour a inventé un tableau périodique 3D ressemblant à un arbre de Noël.

Eric Sherri, de l'Université de Californie à Los Angeles, est l'un de ceux qui prônent une révision radicale du tableau périodique des éléments. Il a appuyé une modification plus approfondie: en plaçant les 30 éléments de la région F entre les deuxième et troisième familles actuelles, la colonne verticale est passée de 18 à 32 colonnes. De cette manière, les numéros atomiques du tableau périodique peuvent être arrangés de manière consécutive.

Mais Gilmore Restrepo de l'Institut Max-Planck de Mathématiques en Allemagne a tendance à être un autre moyen. Compte tenu de la compréhension accrue de la réactivité chimique, il étudia si la similarité chimique des éléments dans le même cycle était la même qu'il ya 150 ans. Sa conclusion est que 镧 devrait appartenir à la troisième famille - c'est-à-dire ne pas être conforme à l'ordre actuel.

Le rapport indique que la refonte du tableau périodique peut sembler une exploration du style de Don Quichotte, mais que cela deviendra bientôt une tâche urgente. Les gens ont commencé à rechercher l'élément 119. Il attendra où il se trouve et où il sera placé dans le tableau périodique.

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